硫代硫**（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.01mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4m...
来源：语文精选馆 1.03W
问题详情：
硫代硫**（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.01mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ）
A. S2- B. S C. SO42- D. SO32-
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
结合反应中元素的化合价变化情况，利用电子得失守恒分析解答。
【详解】标况下22.4mL（即0.001mol）Cl2完全转化为Cl－时，得电子总量是0.001mol×2＝0.002mol，设S2O32－转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子得失守恒可知：0.025L×0.01mol•L-1×2×(x－2)＝0.002，解得x=6，所以S2O32－转化成SO42－，故*选C。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
