用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测...

问题详情：

用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

【回答】

反应前：MnO2的质量为：100克×25%=25克   KClO3的质量为：100克－25克=75克

反应后：混合物的质量为：25克÷30%=83.3克

生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克

设已分解的KClO3的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

245              96

x                16.7克

x=42.6克

*：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题