用100gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测...

问题详情：

用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

【回答】

解：反应前MnO2的质量为100 g×25%=25 g，KClO3的质量为100 g-25 g=75 g；反应后混合物的质量为≈83. 3 g，生成氧气的质量为100 g-83. 3 g=16. 7 g。

设已分解的KClO3的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

245                       96

x                     16. 7 g

=

x≈42. 6 g

答：分解的KClO3的质量为42. 6 g，制得的氧气的质量是16. 7 g。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题