有CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%.使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,...
来源:语文精选馆 3.06W
问题详情:
有CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%.使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白*沉淀的质量为( )
A.50 g B.100 g C.150 g D.200 g
【回答】
【考点】混合物中某元素的质量计算;化合物中某元素的质量计算.
【分析】根据混合气体中碳元素的质量分数,计算出碳元素的质量,而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与*氧化钙反应转化为碳*钙中的碳元素,所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳*钙中碳元素的质量相等.
【解答】解:CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%,故碳元素的质量为120g×20%=24g,24g的碳元素转化为二氧化碳后又与*氧化钙反应转化为碳*钙中的碳元素,所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳*钙中碳元素的质量相等.
设碳*钙的质量是x,则x×=24g,解得x=200g.
故选:D.
知识点:*和碱单元测试
题型:选择题