25℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/L...

问题详情：

25℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)

B．点②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O)＜c(Na+)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)

【回答】

BD

【解析】

点①所示溶液中，溶质为草**，根据质子守恒判断离子关系；②所示溶液中，溶液为中*，根据电荷守恒判断离子大小；③所示溶液中，草*完全反应，生成草***，溶液显**，电离大于水解，据此回答问题。

【详解】

A. 点①所示溶液中：溶液为草**，根据质子守恒可知，c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)，A错误；

B. 点②所示溶液中：c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)，即c(HC2O4-)+c(C2O42-)<c(Na+)，B正确；

C. 点③所示溶液中，溶液为**，草**根电离大于水解，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，C错误；

D. 若草*根和草**根浓度相同，根据Ka2可知，此时*离子浓度为10-4.2，符合题意，即滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O42-)=c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确。

*为BD。

知识点：电离平衡

题型：选择题