在25℃、101kPa条件下,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1...
来源:语文精选馆 1.42W
问题详情:
在25℃、101kPa条件下,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因是( )
A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应
C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增效应大于能量效应
【回答】
D
【解析】
【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,是一个吸热反应,△H>0,反应能够自发进行,必须满足△G=△H-T•△S<0,所以△S>0,且熵增效应大于能量效应;
故选D。
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题