COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)   ...

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COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： 

Ⅰ(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)    ΔH=X kJ·mol-1；

(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH=-42 kJ·mol-1；

（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

则X=_____________________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、Imol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和ImolH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.两容器中CO 的物质的量M>N

B.两容器中正反应速率M<N

C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

D.两容器中反应的平衡常数M>N

（4）*硫*、碳*均为二元弱*，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________________；常温下，用100ml 0.2mol·L-1InaOH溶液吸收48mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

【回答】

(1) 5        (2) 0.034        (3) AC（错选不给分，漏选给1分）

(4)  H2S+CO32-＝HS-+HCO3－ ；    c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－) ＞c(H+))＞ c(S2－)  

(5)  10-35 ；      2.5×10-13

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题