某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是( )A.该有机物...
来源:语文精选馆 1.96W
问题详情:
某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是( )
A.该有机物只含碳、*两种元素
B.该有机物中一定含有碳、*元素,可能含有氧元素
C.该有机物中一定含有碳、*、氧三种元素
D.无法确定
【回答】
C
【解析】
由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g,5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g××100%=4.8g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g,11.2g>9.6g;该物质中含氧元素的质量为:11.2g﹣9.6g=1.6g,则该物质中一定含有碳、*、氧三种元素。故选C。
点睛:解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
知识点:质量守恒定律
题型:选择题