实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成,现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g...
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实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成,现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该有机物中( )
A.一定有C、H、O三种元素
B.只含有C、H两种元素
C.一定有C、H两种元素,可能含有O元素
D.C、H两种元素质量比为11:9
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】根据可燃物完全燃烧时,其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律,由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比,从而确定该物质的组成元素.
【解答】解:8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g;5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g;生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g<3.2g,则3.2g可燃物中含C、H、O三种元素;C、H两种元素质量比为2.4g:0.6g=4:1;
故选A.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:选择题