2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）A．该物质只含碳、...
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2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、*元素
B．该物质一定含有碳、*元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含碳、*、氧三种元素
D．该物质分子中碳原子核*原子的个数比为1：1
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，由生成物可以初步确定该物质中含有*元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、*元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．从而计算出该物质分子中碳原子和*原子的个数比为．
【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×
=1.2g，1.8g水中含有*元素的质量为：1.8g×
=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、*元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜2.4g，该物质中含氧元素的质量为：2.4g﹣1.4g=1.0g，则该物质中一定含有碳、*、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、*、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、*、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、*、氧三种元素，故选项说法正确．
D、该物质分子中碳原子和*原子的个数比为
=1：2，故选项说法错误．
故选C．
知识点：化学式与化合价
题型：选择题
