常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝c(HS－)＝1×10－5mo...

问题详情：

常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的CH3COOH溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则b＝a＋1

C．室温下，将pH＝2的盐*与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显**

D．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)

【回答】

D

【详解】

A. 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS−)+2c(S2−)+c(OH−)=1×10−5mol⋅L−1，故A错误；

B. CH3COOH是弱电解质，加水稀释促进CH3COOH电离，导致稀释10倍后溶液中c(H+)大于原来的，则pH=a的CH3COOH溶液，稀释10倍后，其pH=b＜a＋1，故B错误；

C. 常温下，将pH=2的盐*和pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则氨水过量的多，混合液呈碱*，故C错误；

D. 在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在水解平衡、和水的电离，碳*根离子的第一步水解程度远大于第二步的水解程度，故存在c(Na+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)，故D正确；

故选D。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题