铁粉与硫*铜溶液反应，除了有红*固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．猜想与假设：产生...

问题详情：

铁粉与硫*铜溶液反应，除了有红*固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．

猜想与假设：产生的气体可能是　　．猜想的依据是　　．

查阅资料：

①SO2使**高锰*钾溶液褪*．

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．

③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．

④浓硫*有吸水*

实验验*：

（1）将气体通入**高锰*钾溶液中，无现象，则该气体中　　SO2（填“有”或“无”）．

（2）用如图所示实验检验*气和氧气：

B中观察到　，*该气体是H2．

实验反思：

（3）若没有浓H2SO4，对实验结论的影响是　　．

（4）由上述实验可知，硫*铜溶液中的溶质是　　（填化学式）．

（5）写出产生气体的化学方程式　　．

【回答】

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．

【分析】猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变进行分析；

实验验*：（1）根据实验现象可以判断实验结论；

（2）根据加热条件下，氧化铜和*气反应生成铜和水进行分析；

实验反思：

（3）根据浓硫*能够吸收水蒸气进行分析；

（4）（5）根据显**的溶液能和铁反应生成*气进行分析．

【解答】解：猜想与假设：依据质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种；

实验验*：（1）将气体通入**高锰*钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2；

（2）加热条件下，氧化铜和*气反应生成铜和水，所以B中观察到黑*固体逐渐变红，且管壁有水珠，*该气体是H2；

实验反思：（3）浓硫*有吸水*，所以若没有浓H2SO4对实验结论的影响是不能确认使黑*固体逐渐变红的气体是*气；

（4）由上述实验可知，硫*铜溶液中的溶质是：H2SO4、CuSO4；

（5）产生气体的反应是铁和硫*反应生成硫*亚铁和*气，化学方程式为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．

故*为：SO2、O2、H2中的一种或几种，质量守恒定律；

实验验*：（1）无；

（2）黑*固体逐渐变红，且管壁有水珠；

实验反思：（3）不能确认使黑*固体逐渐变红的气体是*气；

（4）H2SO4、CuSO4；

（5）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题