电解饱和食盐水是*碱工业基础。(1)写出电解饱和*化*溶液时的总的离子反应方程式：

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电解饱和食盐水是*碱工业基础。

(1)写出电解饱和*化*溶液时的总的离子反应方程式：______________。

(2)当*极产生1molH2时，通过阳离子交换膜的Na+有_________mol；

(3)产生的*气可用于制TiCl4，但TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO、CO2可使反应得以进行。回答：

已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)   △H1=+175.4kJ•mol﹣1

2C(s) + O2(g)=2CO(g)          △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1

①TiO2与Cl2难以直接反应的原因是__________________________________________

②加碳生成CO、CO2后得以进行原因是___________________________

(4)*碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是________ (填化学式)；

②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应：_____________。

③比较图示中*氧化*溶液质量分数的大小：a%_______b%（填＞、＝或＜）

【回答】

【*】2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑2 △H - TΔS＞0TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) △H =-45.5kJ•mol﹣1，反应△H＜0，△H - TΔS＜0使反应得以进行H2H2 + 2OH－ -2e- = 2H2O＜

（4）①电解饱和食盐水时，阳极上*离子失电子生成*气，*极上*离子得电子生成*气，故Y为H2；

②*氧燃料电池的电解质是碱时，电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O，其负极反应表示为：H2 + 2OH－ -2e- = 2H2O；

③由于燃料电池正极发生O2+4e－+2H2O=4OH－，燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH－，所以反应后*氧化*的浓度升高，即a%小于b% 。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题