在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22H...

问题详情：

在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是___。

（3）共价键的极*随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极*由强到弱的顺序是___。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：___。

（5）K的变化体现出X2化学*质的递变*，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___（选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原*逐渐减弱

d．HX的稳定*逐渐减弱

【回答】

【*】    (1). 放热    (2).     (3). HF、HCl、HBr、HI    (4). 卤素原子的最外层电子数均为7    (5). 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多    (6). ad

【解析】

【详解】（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是放热反应；

（2）HX属于共价化合物，H与X之间形成的化学键是极*共价键，因此HX的电子式是；

（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属*逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H﹣F键的极*最强，H﹣I的极*最弱，因此HX共价键的极*由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而达到2电子的稳定结构，因此卤素单质与*气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；

（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱。

（6）a.K值越大，说明反应的正向程度越大，即X2的转化率越高，a正确；b.K值越大，说明反应正向进行的程度越大，不能说明反应的剧烈程度，b错误；c. HX还原*的强弱与K的大小无直接联系，c错误；d.K值越小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，d正确；*选ad。

故*为：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：实验,探究题