某兴趣小组向*、乙试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，*试管中加...

问题详情：

某兴趣小组向*、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，*试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到*试管中有蓝*沉淀生成，乙试管中有浅绿*沉淀生成。

【实验讨论】得到的蓝*沉淀一定是*氧化铜，写出反应的化学方程式：　   　，那么浅绿*沉淀是什么呢？

【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫*铜，它是浅绿*固体，受热会分解；

（2）碱式硫*铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；

（3）SO2气体能使**高锰*钾溶液褪*。

【实验探究】该小组对碱式硫*铜产生了兴趣，想探究碱式硫*铜受热分解的产物。

【实验设计】取少量碱式硫*铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管A中残留有黑*固体，滴入稀硫*后观察到　   　的现象，*该黑*固体是氧化铜；B中无水硫*铜变为蓝*，*有水生成；C中**高锰*钾溶液褪*，*生成　   　；D中气体能使带火星木条复燃，*有　   　生成；

【实验反思】

（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液　   　（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿*沉淀；

（2）碱式硫*铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为　   　；

【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：　   　。

【回答】

解：【实验讨论】

得到的蓝*沉淀一定是*氧化铜，则硫*铜和*氧化*反应生成*氧化铜沉淀和硫**，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【实验设计】

实验结束后，试管A中残留有黑*固体，滴入稀硫*后观察到黑*固体逐渐减少，溶液变为蓝*，是因为氧化铜和稀硫*反应生成了硫*铜和水，*该黑*固体是氧化铜；

C中**高锰*钾溶液褪*，*生成了二氧化硫；

D中气体能使带火星木条复燃，*有氧气生成。

故填：黑*固体逐渐减少，溶液变为蓝*；二氧化硫；氧气。

知识点：生活中常见的盐

题型：实验题