下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是( ) A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴...
问题详情:
下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是( )
A. | 液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 | |
B. | 相同温度下,0.2mol•L﹣1醋*溶液和0.1mol•L﹣1醋*溶液中的c(H+) | |
C. | 在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)与c(SO) | |
D. | 相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH﹣) |
【回答】
考点:
计量仪器及使用方法;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.
分析:
A.滴定管最大数值下面还有溶液,其体积未知;
B.醋*是弱电解质溶液中存在电离平衡,浓度不同电离程度不同;
C.硫*铵中铵根离子部分水解,导致铵根离子数目减少;
D.*氧化钡为二元强碱,*氧化*为一元强碱,浓度相等时,*氧化钡中*氧根离子浓度为*氧化*溶液中的2倍.
解答:
解:A.滴定管最大值下面还有溶液,且这部分溶液的体积未知,导致无法计算其溶液体积的比值,故A错误;
B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中,醋*的电离程度不同,所以的c(H+)之比不是1:2,故B错误;
C.硫*铵中铵根离子水解,所以(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42﹣)的物质的量浓度之比小于2:1,故C错误;
D.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,设浓度为c,*氧化钡溶液中*氧根离子浓度为2c,*氧化*溶液中*氧根离子浓度为c,所以前者与后者的c(OH﹣)之比为2:1,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查较为综合,涉及滴定管的构造,离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题,综合考查学生的分析、理解能力,为高考常见题型,难度中等.
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题