已知浓**是一种易挥发的强*，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述...

问题详情：

已知浓**是一种易挥发的强*，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：

（1）浓**的化学*质　　（写出一种即可）；

（2）二氧化氮中氮、氧元素的质量比　　（最简比）；

（3）判断X的化学式　　；

（4）如图为氮原子结构示意图，*元素在化合物中一般显+1价．则在NH3中，氮元素的化合价为　　．

【回答】

【考点】化学*质与物理*质的差别及应用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】（1）根据化学*质是在化学变化中表现出来的*质结合题干对**的介绍，来推断**的化学*质；

（2）根据二氧化氮的化学式，计算出二氧化氮中氮、氧元素的质量比；

（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式；

（4）根据在化合物中正负化合价的代数和为零来求算出氮元素的化合价．

【解答】解：（1）根据题给信息可以知道，**见光分解，表明**化学*质不稳定，见光易分解；

（2）NO2中氮、氧元素的质量比=14：（16×2）=7：16；

（3）由反应4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2*含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，结合质量守恒定律的实质：反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；

（4）根据在化合物中正负化合价的代数和为零，可以知道*元素的化合价为+1价，

设氮元素的化合价为x，

则（+1）×3+x=0，

解得x=﹣3；

即氮元素的化合价为﹣3价．

*为：（1）见光易分解；

（2）7：16；

（3）O2；

（4）﹣3价．

【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，能够结合质量守恒定律的实质结合反应的化学方程式，可以推断物质化学式．

知识点：（补充）离子

题型：填空题