锡(Sn)是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2,SnCl4两种*化物，SnCl2常温下为白*晶体，具有一...

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锡(Sn)是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2,SnCl4两种*化物，SnCl2常温下为白*晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无*液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn的基态原子的价层电子排布式为                。

（2）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为              。

（3）解释白锡的密度大于灰锡的密度的原因：                          。

（4）SnCl4分子的空间构型为               ；SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕*，其反应的化学方程式为             。

（5）SnCl2的一维链状聚合结构如图2所示，在分子结构中存在的化学键是      ，其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式分别为          。

（6）若灰锡的晶胞边长为a=648.9 pm，计算灰锡的密度 为                         g/cm3(列出计算式即可)，Sn的原子半径为         （已知√3 ≈ 1.732，计算结果保留4位有效数字）。

【回答】

（1）5s25p2（1分）

（2）SnO2（1分）

（3）白锡晶体结构中Sn原子配位数大，空间利用率大（1分）

（4）正四面体（1分）  SnCl4+4NH3+4H2O= Sn(OH)4 + 4NH4Cl   （2分）

（5）共价键、配位键（2分）   sp3、sp2（2分）

（6）×107（2分）      140.5pm（2分）（r=√3a/8）

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题