D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、...

问题详情：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

   （1）Y的最高价氧化物的化学式为             ；

   （2）上述5种元素中，能形成**最强的含氧*的元素是          ，写出该元素的任意3种含氧*的化学式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属         ，其晶体类型属        ；

   （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是        ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                      。

   （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

【回答】

（1）SO3

（2）Cl2    HClO   HClO2   HClO3   HClO4 （任写3种*）

（3）直线形

（4）共价健   原子晶体

（5）Mg3N2   Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3・H2O

（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）

（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。

解析：（1）前20号元素中*化物分子的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，故D为碳，X为硅，则E为氮，Y为硫，Z为*。（2）非金属*越强，对应最高价氧化物的水化物的**越强，五种元素中能形成**最强的含氧*的元素是*元素，*元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7价，分别可以组成含氧*。（3）CO2与CS2的空间构型相似，均为直线形。（5）Mg3N2与H2O之间的反应类似于*碱盐之间的离子互换反应（即复分解反应），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，原子晶体的熔点由共价键的强弱决定，共价键的强度大于分子间作用力。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题