X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素，周期表中X原子半径最小，Y元素形成化合物种类最多，Z元素的*...

来源：语文精选馆 1.89W

问题详情：

X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素，周期表中X原子半径最小，Y元素形成化合物种类最多，Z元素的*化物水溶液呈碱*，常温下L可以形成两种液态*化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两*。回答下列问题：

（1）L元素形成单质的名称为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______。

（3）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为______。

【回答】

【*】 (1). 氧气、臭氧 (2). 第3周期IIIA族 (3). Al、C、N、O、H (4). 34 (5). NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

【分析】

根据题干信息分析元素的种类，根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答；根据物质*质书写反应离子方程式。

【详解】X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素，周期表中X原子半径最小，则X为*；Y元素形成化合物种类最多，含碳的有机化合物种类最多，则Y为碳；Z元素的*化物水溶液呈碱*，*化物为氨气，则Z为氮；常温下L可以形成两种液态*化物，分别为水和双氧水，则L为氧；M的最高价氧化物对应的水化物呈两*，两*的*氧化物为*氧化铝，则M为铝；

（1）L为氧元素，则形成单质的名称为氧气、臭氧；铝元素的原子序数为13，在元素周期表中的位置为第3周期ШA族；根据同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大的规律，五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al、C、N、O、H；

（2）氧在第2周期，则硒（Se）在第4周期，与氧同一主族，则Se的原子序数为8+8+18=34；

（3）由*、氮、氧三种元素组成的离子化合物为**铵，与稀的NaOH溶液加热反应生成氨气和***，离子方程式为：NH4++OH- NH3↑+H2O。