.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角...

问题详情：

.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角锥型，YW是*碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：

(1)表示*碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。

(2)X的另一种*化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。

(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________。

(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为________________________。

(5)W单质是毒*很大的窒息*气体。工业上用X气态*化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。

【回答】

【*】    (1). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑    (2).     (3).     (4). 2C+SiO22CO↑+Si    (5). 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

【解析】

【分析】

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角锥型，该*化物为氨气，在X为N元素；YW是*碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则Y为Na、W为Cl元素；Z的最外层电子数为4，原子序数大于Na，则Z为Si元素，据此进行解答。

【详解】根据分析可知，X为N元素，Y为Na，Z为Si，W为Cl元素。

(1)*碱工业中电解饱和食盐水生成*氧化*、*气和*气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)X2H4为N2H4，其结构简式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，N2H4的结构式为；

(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化*，过氧化*为离子化合物，其电子式为；

(4)Z为Si元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO↑+Si；

(5)W单质为*气，*气是毒*很大的窒息*气体，X气态*化物为氨气，*气与氨气反应生成*化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。

【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学*质及物理*质，试题培养了学生的学以致用的能力。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题