将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L−1的盐*反应,实验测得生成气体的体积V(已折合...
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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L−1的盐*反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法不正确的是
A.x=2.24
B.三种金属的物质的量均为0.2 mol
C.反应时,Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐*反应的图象
【回答】
C
【分析】
由于最后生成的气体量相同,所以这些金属置换出的*气量相等,即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子,而若盐*过量的话,这些金属失去的电子数应该是不一样的,比值应是1:2:3,所以推断出盐*不可能过量,但可能刚好和Na反应完全,此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余。
【详解】
A.由于*不足,所以生成*气的量为:n(H2)= n(HCl)=0.1 mol,所以标况下的体积为2.24 L,A正确;
B.生成0.1 mol的*气需0.2 mol的*,因此三种金属的物质的量均为0.2 mol,B正确;
C.Na不可能过量,若Na过量会与溶剂水反应,C错误;
D.按照金属活动*顺序,Na>Mg>Al,则中间那条线是Mg与盐*反应的图象,D正确;*选C。
知识点:摩尔质量
题型:选择题