将*、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐*中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )A．...
来源：语文精选馆 1.09W
问题详情：
将*、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐*中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2
C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
【回答】
解析： n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol
*与盐*反应时，无论HCl是否足量，*均能完全反应。
由2Na～H2 n(H2)＝
n(Na)＝
×0.3 mol＝0.15 mol
Mg、Al与盐*反应时Mg、Al均过量
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2 1
0.1 mol n(H2)
n(H2)＝
＝0.05 mol
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6 3
0.1 mol n(H2)
n(H2)＝
＝0.05 mol
根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol＝3∶1∶1。
*： C
知识点：碱金属单元测试
题型：选择题
