将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为...
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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图,则下列说法错误的是( )
A.反应时,Na、Mg、Al均过量
B.x=2.24
C.*的物质的量为0.2 mol
D.曲线b为Mg与盐*反应的图象
【回答】
【考点】化学方程式的有关计算.
【专题】计算题.
【分析】由于最后生成的气体量相同,所以这些金属置换出的*气量相等,即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子,而若盐*过量的话,这些金属失去的电子数因该是不一样的,比值应是1:2:3,故推断出盐*不可能过量,但可能刚好和Na反应完全,此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余,由此分析.
【解答】解:由于最后生成的气体量相同,所以这些金属置换出的*气量相等,即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子,而若盐*过量的话,这些金属失去的电子数因该是不一样的,比值应是1:2:3,故推断出盐*不可能过量,但可能刚好和Na反应完全,此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余,
A、Na不可能过量,即使过量也要与溶剂水反应,故A错误;
B、由于*不足,所以生成*气的量为:n(H2)=n(HCl)==0.1mol,所以标况下的体积为2.24L,故B正确;
C、生成0.1mol的*气需0.2mol的*,故C正确;
D、按照金属活动*顺序,Na>Mg>Al 故中间那条线是Mg与盐*反应的图象,故D正确;
故选A.
【点评】本题考查*的*质,注意*和水反应的特点,根据物质的量的大小可与*、水反应的特点比较生成*气的多少,难度不大.
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题