室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿*晶体。(1)基态Cu核外电子排布式...

问题详情：

室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿*晶体。

(1)基态Cu核外电子排布式是___________________。

(2)黑绿*晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_________。

(3)不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________ (用“→”标出其中 的配位键)。

(4)中N原子轨道的杂化类型是______________。 1 mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为_______ 。

(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是______________。

【回答】

[Ar]3dl04s1    Cu3N        sp2杂化    22mol    NH3分子之间有*键   

【解析】

(1)铜的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知，基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3dl04s1；

(2) 根据均摊法可知，一个晶胞中含有12× 0.25 =3个Cu，8× 0.125=1 个N，故该晶体的化学式为Cu3N；

(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，铜原子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对，Cu2+与4个NH3形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为： ；

(4)NO3-中N原子价层电子对个数是3，且不含孤电子对，所以N原子采用sp2杂化；1 mo[Cu(NH3)4](NO3)2 中含有的σ键数目为22mol；

(5) 液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是NH3分子间存在*键，汽化时克服*键，需要消耗大量能量。

知识点：基态原子核外电子排布的表示

题型：填空题