一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法...

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一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是

A. 反应中MnO2是还原剂

B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变

C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl

D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子

【回答】

【解析】

A．该反应中锰元素的化合价由+4价→+18/5价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，A错误；B．电池工作时，海水起导电作用，*化*是反应物，所以NaCl浓度减小，B错误；C．该反应中，银是还原剂，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，C正确；D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移（4-18/5）mol×5=2 mol电子，D错误；*选C。

点睛：掌握原电池工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的*质和电解质溶液的*碱*以及是否存在交换膜等。