A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原...

问题详情：

A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子*电子排布式为3s2；D是海水中除*、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2。G的原子最外层只有一个电子。根据信息回答下列问题： (1)D有多种含氧*根，DO3-的空间构型为             。A、B与*元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的杂化方式为                。

(2)F与AB能形成挥发*液体F(AB)5，则其属于_________晶体。某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为___________。

(3)CB晶体晶胞结构为NaCl型， 则其*阳离子的配位数均为          。(4)在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。(填“大于”、“等于”或“小于”)

(5)G+在**溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G2+和G，但GO在高温下会分解成G2O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G2O                          。

(6)G3N的晶胞结构如图2所示，G+半径为a pm，N3－半径为b pm，G3N的密度__________g / cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

【回答】

【*】(1)三角锥形  sp2 sp3(2)分子  FeS2

(3)6 (4)大于

(5)Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定

(6)103×1030 / 4NA (a+b)3

【解析】由题意可推测知道A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，说明A为C，B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反说明B为O，C的基态原子*电子排布式为3s2，且原子序数大于O，所以C为Mg ，D是海水中除*、氧元素外含量最多的元素，说明D为Cl ，E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2，说明E和F应该是Ⅷ族元素的Fe和Ni，G的原子最外层只有一个电子，且原子序数比Ni大，说明G为Cu 。 (1)DO3-为CO32-，其空间构型为三角锥形。B与*元素形成的化合物H4A2B2为H4C2O2，可能是乙*或***酯，分子中A原子即碳原子，羰基碳的杂化方式为sp2 ，*基碳的杂化方式为sp3。

(2) Fe与CO能形成挥发*液体Fe(CO )5的沸点低，说明其属于分子晶体。某种含E化合物的晶胞如图1所示，晶胞中含有4个Fe、4个S2，则其化学式为FeS2。

(3)CB晶体晶胞结构为NaCl型， 则其*阳离子的配位数位6。(4)乙醛分子中H—C—O的碳原子采用sp2杂化，键角大约120.°，乙醇分子中H—C—O的碳原子采用sp3杂化，键角接近107.5°，所以乙醛分子中H—C—O的键角大于乙醇分子中的H—C—O的键角。

(5)Cu+价电子排布为3d10，为一种全充满结构，更稳定。

(6)Cu3N晶胞的体积是（2a+2b)×1030cm3，质量是206g/NA，G3N的密度是1.03×1032 / 4NA (a+b)3g / cm3。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题