下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是选项化学事实周期律解释A向Na2SO3溶液中加稀盐产生气泡非金属：...

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下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是

选项	化学事实	周期律解释
A	向Na2SO3溶液中加稀盐*产生气泡	非金属*：Cl>S
B	Mg、Al与同浓度的盐*反应，Mg更剧烈	原子半径：Mg>Al
C	K与水的反应比Na与水的反应更剧烈	金属*：K>Na
D	加热条件下HBr比HF更易分解	非金属*：F>Br

【回答】

【*】A

【解析】A、最高价氧化物的水化物的**越强,则元素的非金属*越强，S不是最高价，含*的最高价含氧**是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐*反应，把H＋还原成*气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原*的强弱，也就是金属*的强弱，同周期，原子半径越大，还原*越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属*逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，*化物越稳定，则元素的非金属*越强，故D正确；故选A。