对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgC...
问题详情：
对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液*极得到Cu；电解NaCl溶液，*极得不到Na | 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大，氧化*越强 |
D | *与水反应剧烈；*与乙醇反应平缓 | 羟基中*的活泼*：H2O＞ C2H5OH |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
B
【详解】
A、硫*镁溶液中：Mg2＋＋2H2O
Mg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫*属于难挥发**，因此加热蒸干得到的是MgSO4；*化镁溶液：MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCl2溶液，*极上发生Cu2＋＋2e－=Cu，说明Cu2＋得电子能力大于H＋，电解NaCl溶液，*极上发生2H＋＋2e－=H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解释不合理，故B说法错误；
C、浓**能氧化NO，而稀**不能氧化NO，说明浓**的氧化*强于稀**，即**浓度越大，氧化*越强，解释合理，故C说法正确；
D、*与乙醇反应平缓，*与水反应剧烈，说明羟基中*的活*：CH3CH2OH<H2O，解释合理，故D说法正确。
*选B。
知识点：电解原理
题型：选择题
