．某温度下，体积和pH都相同的盐*和*化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图 所示。下列判断正确的是(　　)A．...

问题详情：

．某温度下，体积和pH都相同的盐*和*化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图  所示。下列判断正确的是(　　)

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

C．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D．用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc

【回答】

【*】B

【解析】体积和pH都相同的盐*和*化铵溶液加水稀释的过程中，盐*中c(H＋)变化大，而*化铵溶液中NH可继续水解，溶液中的c(H＋)变化小，所以含c点的曲线是盐*pH变化曲线，含a、b点的曲线是*化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电能力和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电能力不一样，A项错误；HCl电离出的H＋抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，*化铵溶液中NH的水解促进水的电离，*化铵溶液中c(H＋)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C项错误；b、c处溶液的pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积Vb>Vc，D项错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题