常温下，将一定浓度的盐*和醋*加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（   ...

问题详情：

常温下，将一定浓度的盐*和醋*加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ）

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C．a点的Kw值比b点的Kw值大

D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

【回答】

D

【分析】

稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋*为弱电解质，不能完全电离，则醋*浓度大于盐*浓度，加水稀释时，醋*进一步电离，所以稀释过程中，醋*导电能力大于盐*，则Ⅰ为醋*稀释曲线，Ⅱ为盐*稀释曲线。

【详解】

A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋*为弱电解质，不能完全电离，则醋*浓度大于盐*浓度，故A错误； B．导电能力越大，说明离子浓度越大，**越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误； C．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误； D．a点离子浓度小于c点离子浓度，*离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离、影响水电离的因素，加水稀释促进弱电解质的电离，注意溶液中离子浓度与导电*之间的关系是解本题关键。

知识点：电离平衡

题型：选择题