某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述...

问题详情：

某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线II代表HCl的稀释过程

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从b点到d点，溶液中保持不变

D．该温度下，b点Kw的数值比e点大

【回答】

C

【详解】

A. 盐*是强*，稀释相同倍数，盐*pH变化大于醋*，曲线II代表CH3COOH的稀释过程，故A错误；

B. b点pH小于c点，说明b点*离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点,故B错误；

C. Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，故C正确；

D. 温度不变，则Kw不变，该温度下，b点Kw的数值等于e点，故D错误。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的一元*中，稀释相同倍数，**越弱pH值变化越大，”是解本题的关键，弱*稀释过程中电离平衡常数不变。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题