常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所...

问题详情：

常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A． 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B． HC的电离度：a点<b点

C． 当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小

D． 当lg=5时，HA溶液的pH为7

【回答】

【*】D

【解析】由稀释时溶液pH变化可知，HA为强电解质，HB、HC为弱电解质；起始时三者均为pH=2的溶液，均稀释1×103倍时，由a点的pH小于c点的pH可知，HB的**强于HC的，Ka(HB)>Ka(HC)，A项不符合题意。由a点→b点为加水稀释HC溶液的过程，HCH++C−电离平衡向右移动，故电离度a点<b点，B项不符合题意。lg=4时，HA为强*，在溶液中全部电离，升高温度时c(A−)不变，HC为弱电解质，升高温度时c(C−)增大，故减小，C项不符合题意。因为HA为*，无限稀释时，其溶液的pH仍小于7，D项符合题意。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题