在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ＝－57kJ·mol-1，在温度为T1、...

问题详情：

在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)  ＝－57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜*：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

【回答】

【*】B

【解析】

试题分析：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率a＜c，A项错误；B．a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即a<b，B项正确；C．NO2为红棕*气体，由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，容器的体积减小，c点时NO2的浓度大，混合气体颜*深，C项错误；D．升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，D项错误；*选B。

考点：考查化学图像的分析与判断，化学平衡的影响因素等知识。

知识点：化学平衡

题型：选择题