已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之...

问题详情：

已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．越大，CH4的转化率越高

B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

【回答】

【*】B

【解析】A．由图象看出，CH4的转化率随为的增大而降低，故A错误；

B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；

C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；

D．a点**转化率为22%，=0.75，则设**为3mol，氮气为4mol，

      3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0

开始    3       4                     0

转化   0.66   0.44                    0.88

平衡   2.34    3.56                   0.88

则NH3的体积分数约为×100%=13%，故D错误；

故选B．

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题