I、对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＜0反应，其他条件不变的情况下，改变起始*气物质的量（用n（...

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I、对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0反应，其他条件不变的情况下，改变起始*气物质的量（用n（H2）表示），实验结果如下图1所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：

（1）比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是_____________；

（2）若容器容积为lL，n＝5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60％，且H2    与N2物质的量之比为1 ：1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为_________mol，反应的平衡常数K＝___________________；

Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图2所示：

（3）反应Ⅰ：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＝＋135 kJ·mol－1，

①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反

应。请利用能量转化及平衡移动原理说

明通入氧气的作用：________。

②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中   

进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态

的是________________。

a．压强不变    b．气体密度不变

c．气体平均摩尔质量不变

d．*气浓度不变

（4）反应Ⅱ：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41kJ·mol－1。图3表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ①判断T1、T2和T3的大小关系：_____________。（从小到大的顺序）

    ②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0．8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1 ：3，则反应Ⅱ应选择的温度是______________（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（5）实验室模拟**化反应：一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol    CH4（g）和4．8 mol CO2（g），发生反应CH4（g）＋3CO2（g）2H2O（g）＋4CO

（g）  △H＞0，实验测得，反应吸收的能量和**的体积分数随时间变化的曲线图像如图4。计算该条件下，20s内v（CH4）＝___________，此反应的△H＝____________。

【回答】

I、（1） c  （1分）         （2） 3mol（1分）；K＝0.25（2分）

   II、（3）①氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)吸收利用，促进反应正向移动（2分）      ②abcd（2分）

（4）① T1 < T2 < T3     （1分）     ② T3    （2分）

 （5）0.009mol•（L•s）-1（1分）        +330 kJ/mol （2分）

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题