根据元素周期表中1﹣18号元素的排列情况.我对它进行探究:(1)第14号元素的名称是 ,其原子核外的电子层数...
问题详情:
根据元素周期表中1﹣18号元素的排列情况.我对它进行探究:
(1)第14号元素的名称是 ,其原子核外的电子层数为 ,它位于第 周期,第 族.
(2)第13号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”),它的原子在化学反应中容易 电子(填“得”或“失”),它的离子符号为 .
(3)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强.由此推断:第二周期中得电子能力最强的是 原子;失电子能力最强的是 原子,具有稳定结构的是 原子.第9和第12号元素形成化合物的化学式为 .
(4)某元素的原子结构示意图为,则它位于元素周期表中的第 周期,该元素的化学*质与上表中第 族元素的化学*质相似.
【回答】
【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】(1)根据原子序数判断元素名称,依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律;
(2)根据周期表中的原子序数来分析元素,然后利用原子结构中的最外层电子数来分析*质,并书写离子符号;
(3)利用题干的信息分析判断,稳定结构是最外层电子数是8的结构(有一个电子层时最外层电子数是2);
(4)根据元素周期律:电子层数等于周期数;族数值与该原子的最外层电子数相同,进行解答.
【解答】解:(1)第14号元素的核电荷数是14,名称是硅;通过对元素周期表的分析,其原子核外的电子层数为3,它位于第三周期,第四主族.故填:14;3;三;ⅣA;
(2)第13号元素为铝元素,属于金属元素,因其原子结构中最外层电子数为3,所以在反应中容易失去3个电子,使次外层变成最外层,从而达到稳定结构,铝原子变为铝离子,铝离子带3个单位的正电荷,其符号为Al3+,故*为:金属;失;Al3+;
(3)因为从同周期中从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强,所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F,失电子能力最强的应该是3号元素Li,具有稳定结构的原子,最外层一般是8个电子(或只有一个电子层两个电子)的原子,第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子.第9和第12号元素分别为镁元素、*元素,结合结构示意图,可知它们的最外层电子数分别为2、7,则可推测化合价分别为+2、﹣1价,故形成化合物的化学式为MgF2.
故*为:F;Li;Ne; MgF2;
(4)根据元素周期律:电子层数等于周期数;族数值与该原子的最外层电子数相同;由原子结构示意图可知该元素位于元素周期表的第三周期ⅠA族;故填:三;ⅠA.
知识点:物质构成的奥秘单元测试
题型:填空题