现有下列短周期元素质的数据：　元素元素　编号　质　　①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741...

来源：语文精选馆 2.99W

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现有下列短周期元素*质的数据：

元素元素　编号　*质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价	＋6	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最高或最低化合价	－2	－2		－3	－1		－3

回答下列问题：

(1)元素③在周期表中位置是____________；元素④与元素⑦相比较，气态*化物较稳定的是____________(填化学式)。

(2)元素①是________(写元素符号)，元素⑥是________(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)元素⑤与元素②的非金属*强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的*化物的水溶液中反应的化学方程式：__________________________。

(4)用电子式表示元素①*化物的形成过程______________________________；写出元素⑦*化物的电子式__________；写出实验室制元素⑤单质的化学方程式：_______________________________________________。

【回答】

解析：＋1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第二周期第ⅠA族的Li，⑥为第三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为＋5，负价一致，故为第ⅤA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第ⅤA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为*元素，位于第三周期第ⅦA族；⑧最高正价＋3价，无负价，只能是第ⅢA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第ⅢA族的Al元素；①、②的最低负价为－2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价＋6价，为第三周期的S元素。(1)③为Li元素，位于周期表第二周期第ⅠA族，非金属*：N＞P，则*化物较稳定的是 NH3。(2)①为O元素，⑥为Na元素，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)同周期元素从左到右，元素的非金属*逐渐增强，则非金属*：Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的化学方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。(4)①的*化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，⑦的*化物为NH3，属于共价化合物，电子式为，实验室由浓盐*和MnO2在加热条件下发生反应制备*气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。