已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为

问题详情：

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：__________________________________________________

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(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强*溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中*，则混合前，该强*的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________

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【回答】

解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中*离子浓度、*氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H＋)、c(OH－)变小。

(2)25 ℃时，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中*，n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)×

10－5 mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4 mol·L－1，得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。

(3)要注意95 ℃时Kw＝10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝10－12，95 ℃时混合液呈中*，则：100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。

*：(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小　(2)10∶1　(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：填空题