25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c(OH-)降...
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问题详情：
25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c(OH-)降低
B．向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移动，新平衡时c(OH-)降低
C．pH=5的醋*和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)不相等
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析：A、向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，A错误；B、向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和*氧根离子之间反应，c（OH-）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，B正确； C、*碱都抑制水的电离，pH=5的醋*和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)都为10-9mol/L，相等；D、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，D错误；*选B。
考点：考查水的电离。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
