已知A为淡黄*固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁*的黑*晶体，C是无*无味的气体，H是白*...

问题详情：

已知A为淡黄*固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁*的黑*晶体， C是无*无味的气体，H是白*沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿*，最终变为红褐*固体。

（1）写出下列物质的化学式：

A：              D：              R：               。

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：                      ；

向N中通足量CO2时反应的离子方程式：                                     ；

D与盐*反应的离子方程式：                                        。

（3）简述检验气体C的方法：                                               。

【回答】

【知识点】金属元素及其化合物的推断C1  C2  C3  C5

【*解析】（1）A： Na2O2        D：Fe3O4         R：Al 

（2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3        

  AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3— 

 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O   

（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。

  解析：A为淡黄*固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无*无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁*的黑*晶体是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白*沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿*，最终变为红褐*固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3， (1)分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al； （2）H是Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，反应方程式为4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3，向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3—，四氧化三铁和稀盐*反应生成*化铁、*化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O． （3）C是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．

【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，H的颜*变化、A的颜*及*质、D的*质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。

知识点：几种重要的金属单元测试

题型：综合题