已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无*气体，H是有*气体。J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合...

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已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无*气体，H是有*气体。J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如下图所示：

（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：__________。

（2）写出化合物L的电子式：________。反应②的化学方程式为_____________。

（3）向图中的红褐*透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐*沉淀，后红褐*沉淀溶解，红褐*沉淀溶解的离子方程式为____________。

（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用_____（填序号）方法

①热还原法      ②电解法       ③热分解法

其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为___mol。

（5）用C、J作电极，与硫*构成如图所示原电池，负极的电极反应为_____，当反应转移2mol电子时，负极质量增加______克。

【回答】

【*】（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）第四周期第Ⅷ族

（2）（1分）   PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）2Fe(OH)3+2I−+6H+=I2+2Fe2++6H2O  （4）①（1分）   8mol

（5）Pb−2e−+SO42－=PbSO4   96

（3）向*氧化铁胶体中逐滴滴入HI溶液，开始电解质中和胶体胶粒所带电荷，发生胶体聚沉，得到*氧化铁沉淀，而后HI与*氧化铁发生*碱中和反应、铁离子氧化*离子生成*，红褐*沉淀溶解的离子方程式为：2Fe(OH)3+2I−+6H+=I2+2Fe2++6H2O；

（4）由金属氧化物A为Fe3O4和C为PbO2 得到其相应的金属为Fe、Pb，依据金属活动顺序，在冶金工业上一般可用热还原法，其中从A得到其相应金属也可用铝热法，发生的反应为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol。

考点：本题主要是考查无机框图题推断

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题