已知A、D为常见单质,各物质发生如下框图所示变化,回答下列问题:(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质,...
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已知A、D为常见单质,各物质发生如下框图所示变化,回答下列问题:
(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质,则A元素在周期表中的位置为______,D的晶体类型是______,请写出A+B→C+D的化学方程式______。
(2)若B为气体,其标准状况下密度为1.964g•L-1,C为白*固体,可用来制作耐高温材料。 则B的电子式为______,C中含有的化学键是______(填写“离子键或者共价键”)。
(3)若A为生产生活中用量最大的金属,B在常温下为无*液体,写出C(金属元素有两种不 同化合价)与盐*反应的离子反应方程式____________。若以A和石墨 棒为电极,NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池,请写出石墨电极的电极反应式______。
【回答】
【*】 (1). 第二周期第IVA族 (2). 原子晶体 (3). SiO2+2CSi+2CO (4). (5). 离子键 (6). Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (7). O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】
【详解】(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质,由转化可知B、C属于氧化物,A与B的反应属于置换反应,可推知A为碳、B为SiO2、C为CO、D为Si,则A元素在周期表中的位置为:第二周期第IVA族,硅的晶体类型是原子晶体,A+B→C+D的化学方程式:SiO2+2CSi+2CO;
(2)若B为气体,其标准状况下密度为1.964g•L-1,B的相对分子质量=22.4×1.964=44,C为白*固体,可用来制作耐高温材料,则A为Mg、B为CO2、C为MgO、D为碳,B的电子式为,C(MgO)中含有的化学键是:离子键;
(3)若A为生产生活中用量最大的金属,B在常温下为无*液体,则A为Fe、B为H2O、C为Fe3O4、D为H2,C与盐*反应的离子反应方程式:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,若以Fe和石墨 棒为电极,NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池,石墨电极为正极,发生还原反应,氧气获得电子市场*氧根离子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-。
【点睛】本题考查无机物的推断,题目涉及中学常见的特殊置换反应,需要学生熟练掌握元素化合物知识,熟记中学常见的连线反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应、某些无机物与有机物的反应等。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:综合题