把干燥、纯净的**钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得...
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问题详情：
把干燥、纯净的**钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g固体物质。计算制得氧气的质量。21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
【回答】
解：制得氧气的质量为31.5 g－21.9 g＝9.6 g。
设反应后生成*化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
＝
x＝14.9 g
21．9 g固体物质中二氧化锰的质量为21.9 g－14.9 g＝7 g。
答：制得氧气9.6 g；反应后21.9 g固体物质中有14.9 g*化钾和7 g二氧化锰。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
