在实验室里加热25g混有二氧化锰的**钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：（1...

问题详情：

在实验室里加热25g混有二氧化锰的**钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量为　　g；

（2）反应前固体混合物中**钾的质量分数．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】**钾在二氧化锰的催化作用下生成*化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应**钾的质量，进而计算出反应前固体混合物中**钾的质量分数．

【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g﹣15.4g=9.6g．

（2）设参加反应**钾的质量为x，

2KClO32KCl+3O2↑

245              96

x                9.6g

     x=24.5g

反应前固体混合物中**钾的质量分数为×100%=98%．

答：（1）9.6；（2）反应前固体混合物中**钾的质量分数为98%．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出*氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题