Ⅰ.向200mL6mol·L－1的盐*中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气...

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Ⅰ.向200 mL 6 mol·L－1的盐*中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为______________________________(用vvv3表示)。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水　　　　　　　　 B．*化钾固体

C．*化*溶液 D．浓盐*

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐*表示的化学反应速率是多少？(写出计算过程)：______________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体，且A气体有颜*)。

(4)该反应的化学方程式为________________________________________________。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是________________________________________。

a．v(A)＝2v(B)

b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)＝v正(C)

d．容器内气体的颜*保持不变

【回答】

解析：(1)单位时间内产生的气体越多，反应速率越快，由图中曲线变化看出v2>v1>v3。

(2)影响CaCO3与盐*反应速率的因素有H＋的浓度、温度，减缓反应速率应选A、C。

(3)FG段用盐*表示的反应速率为v(HCl)＝2v(CO2)＝

＝0.25 mol·L－1·min－1。

(4)由图像可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2 min时，Δn(A)＝2 mol，Δn(B)＝1 mol，Δn(C)＝2 mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，所以反应的化学方程式为2A＋B2C。

(5)a项，v(A)＝2v(B)不能说明是正反应和逆反应，不能判断；b项，容器内各物质的物质的量相等，不表示各物质的物质的量浓度不变，不能判断；c项，在该反应中A和C的计量数相等，所以当v逆(A)＝v正(C)时，正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态；d项，容器内气体的颜*保持不变，表示A的浓度不变，反应达平衡状态，正确。

*：(1)v2>v1>v3

(2)A、C

(3)v(HCl)＝＝0.25 mol·L－1·min－1