298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐*，溶液的pH与所加盐*的体积关系如图所示...

问题详情：

298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐*，溶液的pH与所加盐*的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择*酞作为指示剂

B． M点对应的盐*体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：A. 盐*滴加氨水，滴定终点时溶液由碱*变为**，因此该滴定过程应该选择*基橙作为指示剂，A错误；B. M点pH＝7，如果二者恰好反应，生成的*化铵水解溶液显**，因此M点对应的盐*体积小于20.0 mL，B错误；C. M点处的溶液显中*，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，所以N处的溶液中*离子浓度＝＝7.6×10－12mol/L，因此pH<12，D正确，*选D。

考点：考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题