学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾...

问题详情：

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：

（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。

A．稀盐*         B．*氧化*溶液         C．浓硫*         D．FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐*，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用__________________________________；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以*。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入*气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红*，*该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

【回答】

B    2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑    3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2    除去H2中的水蒸气    Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-    不合理   

【详解】

（1）、Al都能溶于稀盐*，不能用稀盐*除去铁粉中的铝粉；

与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液生成偏铝**溶液，可选用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉；

C.常温下，Fe、铝与浓硫*都发生钝化，不能用浓硫*除去铁粉中混有的铝粉；

、Al都能溶于FeCl3溶液，不能用FeCl3溶液除去铁粉中的铝粉；

*选B；

该反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

（2）装置B中Fe与水蒸气发生反应的化学方程式是3Fe + 4H2O（g）Fe3O4+ 4H2；D装置的作用干燥*气（或除去*气中的水蒸气）；

（3）① Fe3O4与盐*发生反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，因此滤液中含有FeCl3和FeCl2，向其中通入*气，发生反应：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-；然后将溶液蒸发浓缩，冷却结晶就得到FeCl3·6H2O。

②由于Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液是红*的，即使原来的溶液完全是Fe3+，同样会发生上述现象，因此此方案不合理。

知识点：镁和铝

题型：实验,探究题