已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO...

来源：语文精选馆 2.07W

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已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x =________，氧化剂是________________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①*化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。

（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。

A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫* D．NH4Cl

（4）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱*条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，请配平化学方程式：

10Al+6NaNO3 + 4NaOH＝________ + 2H2O + 3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。

【回答】

（8分）（1）x＝2， NO2- （2）①③

（3） D (4）10NaAlO2 1.12 L

解析：（1）由原子守恒可知x＝2，由电荷守恒可计算y＝4，由H原子守恒可知z＝2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂。

（2）因题目信息提示，该反应2NO2++xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O在**条件下发生，且*使淀粉KI试纸变蓝。

（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原*，只有NH4Cl符合。

（4）由信息可知，生成氮气，碱*条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol××22.4L/mol=1.12。