分NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2...

问题详情：

分NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②*化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。

(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

【回答】

(1)NaNO2；(2)①②；(3)B；

(4)10641032；11.2；

【解析】

试题分析：(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2氧化剂，故*为：NaNO2；

(2)①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在**条件下才能反应，食醋会电离出微量的*离子，*化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出*离子，亚***电离出亚**根与*离子，发生反应生成*单质，I2使湿润的淀粉*化钾试纸变蓝，故*为：①②；

(3)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化*弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚***中氮得到3电子指向氮气中的氮，*化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故*为：B；

(4)Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=11.2L，故*为：10；6；4；10；3；2；11.2。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、配平，为高频考点，氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及能量变化的考查，注意从元素化合价角度及图象角度分析。

知识点：化学反应及其能量变化单元测试

题型：填空题